100个医用化学专业术语
来自 实验室仪器网
100个医用化学专业术语
- 相：指系统中物理和化学性质相同的组成部分。
- 凝结：气相的水分子分子不断运动而被液体分子吸引进入液体的过程。
- 升华：固体直接蒸发为气体的过程。
- 饱和蒸气压简称蒸气压：当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，液相和气相达到平衡，此时，蒸汽所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压力。
- 沸点：液体蒸气压等于外界大气压力时的温度。
- 凝固点：物质的固、液两相蒸气压相等时的温度。
- 渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
- 渗透压力：将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力。
- 等渗溶液：渗透压力相等的两种溶液。
- 渗透活性物质：溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子，如分子、离子。
- 渗透作用：溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程。
- 电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。
- 弱电解质：在水溶液中大部分是以分子的形式存在，只有部分解离成离子。
- 解离度：指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。
- 强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物。
- 离子氛：离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成所谓的离子氛。
- 活度：电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。
- 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
- 一种酸释放一个质子后形成其共轭碱，一种碱结合一个质子后形成其共轭酸。
- 两性物质：在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱。
- 在水分子间发生的质子传递反应，称为水的质子自递反应。
- 多相离子平衡溶解平衡或沉淀平衡：在一定条件下，当沉淀与溶解速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡。
- 分级沉淀：按先后顺序沉淀的现象。
- 离子积：在任意条件下，离子浓度幂的乘积。
- 缓冲溶液：能抵抗少量外来强酸、强碱而保持pH基本不变的溶液。
- 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
- 组成缓冲溶液共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系或缓冲对。
- 缓冲容量：衡量缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液的pH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。
- 血浆的正常PH为7.40，若小于7.35，就会发生酸中毒；若大于7.45，则会发生碱中毒。
- 热力学：研究各种形式的能量转换规律的科学。
- 化学热力学:将化学和热力学结合，用热力学的原理和方法来研究化学问题。
- 系统：被划作研究对象的一部分。
- 环境：系统以外与系统密切有关的部分。
- 开放系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递。
- 封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换而无物质的交换。
- 隔离系统：系统与环境之间既无物质的交换又无能量的交换。
- 热力学系统的一切变化都称为热力学过程，简称过程，也可以说是系统由一个平衡态到另一个平衡态的经过。
- 等温过程：系统变化的最终温度，始态温度相同的过程，此过程的中途温度可能改变也可能不变。往往与环境温度相同。
- 等压过程：系统变化时终态压力与始态压力相同的过程。
- 等容过程：系统变化时体积在始态和终态相同的热力学过程。
- 绝热过程：系统变化时与环境无热交换的过程。
- 循环过程：系统经过一系列变化后又回到始态的过程。
- 热：系统和环境之间由于温度不同而交换的能量形式。
- 功：除了热以外系统和环境之间的其他能量交换形式。
- 热力学能内能：系统内部一切形式的能量总和。
- 热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化的过程中能量的总值不变。
- 热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式。
- Hess定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，反应热都是相同的。
- 标准摩尔生成焓：在标准状态下，由稳定单质生成1mol物质B时的焓变。
- 标准摩尔燃烧热：1mol标准态的某物质B完全燃烧或完全氧化生成标准态的指定稳定产物时的反应热。
- 熵：用来量度系统混乱度大小的状态函数。
- 熵增加原理：在隔离系统内发生任何自发过程的熵总是增加的，直到平衡态时熵值最大，熵变为零。
- 自发过程：在一定的条件下，不需要任何外力推动就能自动发生的过程。
- 多重平衡：在一定条件下，在一个反应系统中一个或多个物种同时参与两个或两个以上的化学反应，并共同达到化学平衡，这叫多重平衡。
- 可逆反应：绝大多数化学反应既可以正向进行也可以反向进行。
- 化学反应速率：用于衡量化学反应进程的快慢，即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。
- 平均速率：表示在一段时间间隔内浓度变化的平均值。
- 反应机制：阐明化学反应在实际进行时微观过程的具体步骤。
- 元反应：凡是反应物分子经直接碰撞一步就能转化为产物的化学反应称为元反应。
- 复合反应：经历了一系列的步骤才完成。
- 速率控制步骤即慢反应步骤。
- 质量作用定律：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度的幂之积成正比化学反应计量方程式中相应的系数为指数。仅适用于元反应。
- 半衰期：反应物反应掉一半所需要的时间称为反应的半衰期。
- 活化分子：反应物分子中具有较大动能并能够发生有效碰撞的分子。
- 活化能：活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
- 催化剂：存在较少就能显著地加速反应而本身最后并无损耗的物质。
- 酶：生物赖以生存的一切生物化学反应的催化剂。
- 原子轨道最大重叠原理：两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固。
- 配位共价键：共价键的形成是由成键两原子中的一个原子单独提供电子对进入另一个原子中的空轨道共用而成键。
- 正常共价键：共价键是由成键两原子各提供一个电子配对成键的。
- 键参数：能表征化学键性质的物理量。
- 键能：从能量因素来衡量共价键强度的物理量。
- 键角：分子中同一原子形成的两个化学键的夹角。
- 非极性共价键：当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两原子核所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心刚好重合。
- 极性共价键：当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合。
- 在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
- sp型杂化：能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化。
- 非极性分子：正、负电荷重心相重合的分子。
- 极性分子：正、负电荷重心不重合的分子。
- 分子的极化：因外电场的作用，使分子变形产生偶极或增大偶极矩的现象。
- 氢键：H原子与Y原子如F、O、N等间的静电吸引作用。
- 吸光度：溶液对一定波长的光的吸收程度。
- 分光光度法：根据物质对光的吸收性质，应用分光光度计对物质进行定性，定量分析的分析方法。
- 配离子或配位分子：阳离子或原子与一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合形成的不易解离的复杂离子或分子。
- 配合物：含有配离子的化合物和配位分子。
- 中心原子：在配离子或配位分子中，接受孤对电子的阳离子或原子。
- 配体：在配合物中，与中心原子以配位键结合的阴离子或中性分子。
- 配位原子：配体中直接向中心原子提供孤对电子形成配位键的原子。
- 单齿配体：只含有一个配位原子的配体。
- 多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配体。
- 配位数：配离子或配位分子中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目。
- 螯合物：由中心原子与多齿配体形成的环状配合物。
- 螯合剂：能与中心原子形成螯合物的多齿配体。
- 螯合效应：由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用。
- 氧化还原反应中，失去电子的物质是电子的供体，称为还原剂；获得电子的物质是电子的受体，称为氧化剂。
- 原电池：将氧化还原反应中的化学能转化成电能的装置。
- 滴定终点：在滴定中，指示剂颜色的改变点。
- 准确度：测定值与真实值符合的程度。
- 误差：测量值与真实值之差。
- 精密度：几次平行测定结果相互接近的程度
"100个医用化学专业术语"相关
购买、咨询（仪器设备提交仪器设备信息